معلومات لمادة الكيمياء للصف 11

نصف القطر الذري: (المركبات التساهمية)عبارة عن نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين، ويسمى نصف المسافة بين النواتين بنصف قطر التساهم. معدل نصف المسافة بين ذرتين متجاورتين في بلورة نقية من ذرات العناصر الصلبة.
1- نصف القطر الأيوني: أنصاف أقطار الأيونات الموجبة أصغر من أنصاف المفردة، وهي في الحالة الغازية.
أقطار ذراتها، وذلك عند فقدان إلكترون يؤدي إلى الزيادة في قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الباقية فيقل الحجم الأيوني. وأنصاف أقطار الأيونات السالبة أكبر من أنصاف أقطار ذراتها، إذ إن دخول إلكترون إلى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيقل إانجذابها نحو النواة، الأمر الذي يزيد الحجم الأيوني.
2 - الحجم الذري: يقل في الدورة بزيادة العدد الذري، ويزداد في المجموعة بزيادة العدد الذري.
طاقة التأين والسالبية الكهربائية: تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري، وتقل في المجموعة بزيادة العدد الذري.
3- تعتمد هذه النظرية على ترتيب الذرات حول الذرة المركزية بالاعتماد على تقليل التنافر بين أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة؛ وذلك لجعل الجزيء أكثر استقرارًا وأقل طاقة فتنشأ أشكال هندسية مختلفة ( خطي، منحني، هرم ثلاثي، مثلث مستوى ورباعي الأوجه).
4- قوى التشتت: تعتمد على إجابات أسئلة الوحدة:
1- السالبية الكهربائية: قابلية الذرة لجذب الإلكترونات الرابطة بين الذرتين.
طاقة التأين: الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأبعد عن النواة (الأقل ارتباطًا بالنواة) من الذرة احتمال تواجد الإلكترونات على جانب واحد من الذرة، أكثر من تواجدها على الجانب الآخر في لحظة معينة فيصبح الجزيء مستقطبًا ولو لفترة قصيرة نتيجة لعدم التوازن بين الشحنات، فنتيجة لهذا الاستقطاب اللحظي تجذب النهاية الموجبة للذرة المستقطبة إلكترونات الذرة المجاورة، وهو ما يؤدي إلى استقطابها هي الأخرى، وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذب قطبية بين الجزيئات.
قوى الجزيئات القطبية: تنشأ قوى نتيجة التجاذب بين الشحنات المختلفة المتكونة على الجزيئات في المركبات القطبية، عندما تنجذب جزيئات المركب إلى بعضها نتيجة لوجود أقطاب موجبة وسالبة، فتنشأ قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب المختلفة.
الرابطة الهيدروجينية: تنشأ الرابطة الهيدروجينية في المركبات التي تحتوي على ذرة الهيدروجين متحدة بذرة ذات سالبية كهربائية عالية، تجذب الذرة ذات السالبية الكهربائية العالية الإلكترونات المشتركة فتتكون عليها شحنة جزيئية سالبة، ويحدث نقص شديد في إلكترونات ذرة الهيدروجين فتتكون شحنة جزيئية موجبة مكونة الرابطة الهيدروجينية.
5- تتحكم القوى بين الجزيئات في خواص المادة، فمثلا يتميز الماء بوجوده في الحالة السائلة وارتفاع درجة غليانه نتيجة الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته بعكس الهيدروكربونات الموجودة في المبيدات الحشرية التي هي عبارة عن غازات مضغوطة؛ وذلك لوجود قوى التشتت الضعيفة بين جزيئاته وغيرها من الأمثلة.
مخرجات التعلم لمادة الكيمياء:
11-1-ج: توضيح كل من المفاهيم التالية: إلكترون التكافؤ، السالبية الكهربائية،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء.
م 2- 11-2 :تصميم أشكال أو جداول لمقارنة أنصاف الأقطار الذرية والأيونية.
م3-11-2: تحليل وإعداد رسوم بيانية للخواص لإيجاد الأنماط والاتجاهات.
1-1-أ الحجم الذري والأيوني.

إجابة اختبر فهمك (1):
1- يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار إلى اليمين (بزيادة العدد الذري)، وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة النووية)؛ وهو ما يزيد من قوة جذب نواة العنصر لإلكترونات المستوى الأخير فيقل الحجم الذري.
2- نعم مثال الأكسجين أقل من الفلور، سيلينيوم أقل من البروم.
3- العلاقة طردية( أي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).

إجابة اختبر فهمك (2):
2- العلاقة طردية ( يزداد نصف القطر الأيوني لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري ( زيادة عدد المستويات).
3- نلاحظ أن أنصاف أقطار الأيونات الموجبة أقل من أنصاف أقطار ذراتها المتعادلة ( فقدان إلكترون يؤدي إلى الزيادة في قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الباقية فيقل الحجم الأيوني)، بينما أنصاف أقطار الأيونات السالبة أكبر من أنصاف أقطار ذراتها( دخول إلكترون إلى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الأيوني).

إجابة اختبر فهمك (3)
أعلى طاقة تأين: كربون
أكبر نصف قطر ذري: الألومنيوم
إجابة اختبر فهمك (4):
1- السالبية الكهربائية هي مقياس لميل الذرة لجذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) بين ذرتين متحدتين، والعناصر الخاملة مستقرة في تركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات، لذلك ليست لها سالبية كهربائية إلا في حالة تكوين بعض المركبات النادرة مثل XeF6 يكون Xe له قيمة سالبية كهربائية.
2- تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) باستثناء الغازات النبيلة.
3- علاقة عكسية ( تقل السالبية الكهربائية بزيادة العدد الذري).
4- الفلور حوالي 4.10.
إجابة اختبر فهمك (5):
أ- A,B (يكونان أيونات سالبة) B (يمتلك أعلى سالبية كهربائية)
ب- C,D,A,B
تزداد السالبية الكهربائية
ج-أي أن قدرة ذرة الكلور على جذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) تساوي نسبيا 3 على مقياس باولينج.

إجابة اختبر فهمك ( :
مياه البحار والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائية فيوجد الماغنيسيوم على شكل أملاح ( Mg2+) ويتم استخلاصه كما يلي:
1- ترسب أيونات الماغنيسيوم على شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم، وذلك بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم أو أكسيد الكالسيوم.
2- يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى في الماء بواسطة عملية الترشيح.
3- يضاف حمض الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم.
Mg(aq)2+ + CaO(S) → Mg(OH)2 + Ca2+(aq)
Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
التحليل الكهربائي

MgCl2(aq) → Mg(s) + Cl2(g)

إجابة اختبر فهمك (9):
1- درجة الانصهار: 14100C.
2- 4 إلكترونات تكافؤ.
3- روابط تساهمية.
إجابة اختبر فهمك (10):
أ‌- درجة الانصهار: 115.20C.
ب‌- يمكن الحصول على الكبريت النقي من الأرض بطريقة فراش، بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهور إلى سطح الأرض باستخدام الهواء المضغوط.

اختبر فهمك (11):
أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
ط- خامس كلوريد الفوسفور.

إجابة اختبر فهمك (12):
نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة(+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.
إجابة اختبر فهمك (13):
4.07g + 24.27g= كتلة (C ) + كتلة (H )
= 28.34g
71.66g = = 100-28.34 كتلة (Cl )
4.07÷1.008= 4.04mol = عدد مولات (H )
24.27÷12.01= 2.02 mol = عدد مولات (C)
71.66÷35.45= 2.02 mol =عدد مولات (Cl )

الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02mol
فتكون النسبة: Cl: C: H
1:1:2
الصيغة الأولية هي CH2Cl
إجابة اختبر فهمك (14):
1- أ- CH2O (يقسم على 6)
ب- P2O5 ( يقسم على 2)
2- = 30.4g100-69.6 = كتلة (N )
69.6÷32.0=2.2mol= عدد مولات (S)
30.4÷14= 2.2 mol = عدد مولات (N )
تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1
الصيغة الجزيئية 4= 184÷46 ، 46 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.

إجابة أسئلة الفصل الأول:
أولا:
1- ج ، 2- ج ، 3- د 4- ب 5- د
ثانيًا:
أ- O2- ب- Cs ج-As

ثالثًا: يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.
السؤال الثاني:
أ‌- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
ب‌- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.
ج- Be2+, Mg2+,Ca2+,Sr2+
يزداد الحجم الأيوني

السؤال الثالث:
أ- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e-

ب- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.
ج-

2-
أ- 14+ 30.97 + 2x35.45= 115.87g/mol = الكتلة المولية للصيغة الأولية
347.66÷115.87= 3
تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6
ب- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.
3- Nيتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)
NO2 ( ثاني أكسيد النيتروجين).
NO (أول أكسيد النيتروجين).
N2O (أكسيد النيتروز).
N2O4 (رابع أكسيد النيتروجين).
N2O5 ( خامس أكسيد النيتروجين).
S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).
SF6 ( سادس فلوريد الكبريت).
P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).
PCl5 (خامس كلوريد الفوسفور).
Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).
الفصل الثاني: الأشكال الهندسية للجزيئات وقوى الترابط بينها
ج: توضيح كل من المفاهيم التالية: إلكترون التكافؤ، السالبية الكهربائية،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء.
11-2-ب:استخدام أزواج الإلكترونات لرسم النماذج النقطية للإلكترونات في الجزيئات.
م2-11-2: رسم التمثيل النقطي للإلكترونات وتكوين نماذج لمركبات أيونية وتساهمية.
التقديم والتنظيم:
- استخدم الجدول الدوري في توضيح عدد إلكترونات التكافؤ للعناصر، واطلب إلى الطلاب إجابة أسئلة اختبر فهمك (1).
- اطرح عليهم عدة أسئلة مثل: ما أهمية إلكترونات التكافؤ؟ لماذا نستخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط ؟
- اطلب إليهم تمثيل الروابط باستخدام المخطط النقطي لعدد من الجزيئات.
إجابة اختبر فهمك (1):
F= 7 ، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2
2-2:نظرية تنافر أزواج الإلكترونات في مستوى التكافؤ:
2-ج: كتابة الصيغ البنائية لمركبات جزيئية بسيطة ويستخدم نظرية VSEPR للتنبؤ بأشكال الجزيئات الخطية، المنحنية، رباعية الأوجه، الهرمي والمثلث المستوي.
م2-11-4: رسم التمثيل النقطي للإلكترونات وتكوين نماذج لمركبات أيونية وتساهمية.

إجابة اختبر فهمك (3):
F2O أ- الذرة المركزية (O ) 6 إلكترونات التكافؤ.
ب- ترتبط بذرتين.
ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.

CO2 أ- الذرة المركزية (C ) 4 إلكترونات تكافؤ.
ب- ترتبط بذرتين.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

مشكووووووور مشكوووور ابوالعــز

شكرا على اجوبه والله سهلت علي

من اني ادور الاجوبه في الكتاب

انت قووووووووود

العــــــــــفو وردة العشاق واذا بغيتي شي انتي وساره خبروني لأنكم انتو الصف11 ويمكن الي تريدوه يكون عندي معلومات لمادة الكيمياء للصف 11 264192

مشكور ابو العز وجميلك على راسي من فوق.....بس انا بالكليه الحين والسنه الجايه بالجامعه ان شاء الله بس تصدق حنت للمدرسه وايامها .الله يخليك لنا يارب. flower

» معلومات عامة غريبة... لم تسمعها من قبل !